Die Chemie der H2S-Minderung. Im Prozess der H2S-Minderung machen wir uns drei wichtige Eigenschaften des H2S-Moleküls zunutze.
H2S ist ein saures Gas und versalzt viele Amine zum Aminiumhydrogensulfid. Die Reaktion ist jedoch reversibel und bildet die Grundlage einer Amin-Recyclinganlage; Das Salz wird durch Hitze wieder in H2S und freies Amin dissoziiert. Bei diesem Prozess wird auch CO2 entfernt, da es sich ebenfalls um ein saures Gas handelt.
H2S ist ein Reduktionsmittel und kann daher leicht oxidiert werden. Der Wertigkeitszustand von Schwefel ist -2 in H2S und kann durch Chlordioxid, Hypohalogenite usw. zu 0, elementarem Schwefel (z. B. alkalisches Natriumnitrit oder Wasserstoffperoxid) oder +6, Sulfat oxidiert werden.
H2S ist aufgrund des Schwefelatoms, das eine weiche Lewis-Base ist, ein starkes Nukleophil. Die Elektronen befinden sich in der 3-Elektronen-Hülle, weiter vom Kern entfernt, beweglicher und leichter verdrängbar. Ein perfektes Beispiel hierfür ist die Tatsache, dass H2O eine Flüssigkeit mit einem Siedepunkt von 100 °C ist, während H2S, ein schwereres Molekül, ein Gas mit einem Siedepunkt von -60 °C ist. Die harte Lewis-Grundeigenschaft des Sauerstoffatoms bildet sehr starken Wasserstoff Bindungen, mehr als H2S, daher der große Unterschied im Siedepunkt. Bei der Reaktion mit Triazin, Formaldehyd und Hemiformal- bzw. Formaldehydabspaltern, Acrolein und Glyoxal wird das nukleophile Potenzial des Schwefelatoms genutzt.
Zeitpunkt der Veröffentlichung: 30. August 2022
